自来水中的水垢几乎全部来自钙离子和镁离子的「暂时硬度」——它们以可溶性的碳酸氢钙形式存在于水中。常温下碳酸氢钙是溶于水的，但当水温超过约60℃时，碳酸氢钙开始分解：Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O。生成的碳酸钙在水中的溶解度仅为约13毫克每升（远低于碳酸氢钙的数百毫克每升），于是大量沉淀析出，附着在水壶内壁。这就是为什么同一个水龙头出的冷水在常温下清澈透明，烧开后就变白变浊。有趣的是，如果水壶里先放几块碎蛋壳（碳酸钙），蛋壳提供了水垢沉淀的「种子」——新生成的水垢会优先在蛋壳表面沉积，从而保护了水壶内壁。另外，用醋或柠檬酸能溶解水垢也是利用了酸与碳酸钙的中和反应：2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca(CH₃COO)₂ + CO₂↑ + H₂O——你看到的泡泡就是二氧化碳在逃跑。🫖